pada suhu dan tekanan tertentu sebanyak 0,5 liter gas NO (Mr= 30) memiliki massa 1,5 gram.pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang dihasilkan ji

Diketahui:
Volume NO = 0,5 liter
Mr NO = 30 g/mol
massa NO = 1,5 g
[Dapat dicari nilai mol NO = massa NO/Ar NO = 1,5/30 = 0,05 mol]
massa KClO₃ = 49 g
Mr KClO₃ = 122,5 g/mol
[Dapat dicari nilai mol KClO₃ = massa KClO₃/Ar KClO₃ = 49/122,5 = 0,4 mol]

Ditanyakan: V Oksigen? ⇒ P,T sama; KClO₃ dipanaskan (dekomposisi).

JAWAB
Reaksi dekomposisi KClO₃ adalah:
2KClO₃ (s) → 2KCl (s) + 3O₂ (g)

Dengan menggunakan perbandingan koefisien dapat dicari mol gas oksigen:

mol O₂ = 3/2 ×0,4 mol = 0,6 mol

Untuk mencari V O₂ dapat menggunakan rumus 
PV = nRT
Sebelumnya, di soal disebutkan bahwa nilai T dan P untuk O₂ samadengan T dan P untuk NO, hal ini berarti bahwa:

PV = nRT [untuk NO] dihitung
P/T = nR/V 
       = (0,05×0,082)/0,5
       = 8,2×10⁻³
P/T untuk O₂ sebesar 8,2×10⁻³ atau jika dibalik T/P = 1/ (8,2×10⁻³) = 121,95 
Selanjutnya dapat dihitung volume O₂,
PV = nRT
V = nRT/P = (0,6×0,082×121,95) = 5,99994 ≈ 6 

∴Volume O₂ yang dihasilkan adalah 5,99994 Liter (atau dibulatkan menjadi 6 Liter)