hitung lah energi ikatan N-H dalam NH3 jika diketahui energi ikatan N-H=437,6 kj/mol.energi ikatan N- - - N =949,2 kj/mol dan energi pembentukan NH3=-46,2 kj/mo

Hitunglah energi ikatan rata-rata N - H dalam NH₃ jika diketahui:

H - H = 437,6 kJ

N ≡ N = 949,2 kJ

ΔH°f NH₃ = - 46,2 kJ/mol (entalpi pembentukan standar)

Jawaban  

Pendahuluan  

Persoalan ini terkait hukum Hess yang melibatkan data energi ikatan rata-rata antaratom. Diminta untuk menghitung energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃.  

Pembahasan  

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam keadaan berwujud gas.

Data energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol.

N ≡ N = 949,2

H - H = 437,6

Ditanyakan energi ikatan rata-rata N - H.

Perhatikan reaksi pembentukan standar NH₃ berikut ini. Dalam keadaan standar koefisien NH₃ yang dibentuk adalah 1.

[tex]\boxed{\frac{1}{2}N_2_{(g)} + \frac{3}{2}H_2_{(g)}\rightarrow NH_3_{(g)}~~\Delta H^o_f=-46,2~kJ/mol}[/tex]

Agar bilangan koefisien bulat dan memudahkan dalam perhitungan, semua koefisien dan ΔH dikalikan 2.

[tex]\boxed{N_2_{(g)} + 3H_2_{(g)}\rightarrow 2NH_3_{(g)}~~\Delta H^o_f=-92,4~kJ/mol}[/tex]

Dibuat dalam bentuk struktur ikatan antaratomnya seperti yang tampak pada gambar lampiran. Dari skema gambar terdapat 6 ikatan N - H di ruas kanan. Di ruas kiri ada 1 ikatan N ≡ N dan 3 ikatan H - H.  

Langkah berikutnya adalah penerapan hukum Hess untuk energi ikatan. Di sini kita menyatakan simbol (N - H), (N ≡ N), dan (H - H) sebagai energi ikatan rata-rata antaratom.

Ingat, [tex]\boxed{\Delta H=\Sigma energi~pemutusan~(kiri)~-~\Sigma energi~pembentukan~(kanan)}[/tex]

• Pemutusan ikatan ⇒ ruas kiri

• Pembentukan ikatan ⇒ ruas kanan  

Setiap energi ikatan antaratom dikalikan banyaknya ikatan dan koefisien.

ΔH = [(N ≡ N) + 3(H - H)] - [6(N - H)]

-92,4 = [(949,2) + 3(437,6)] - 6(N - H)  

-92,4 = 2.262 - 6(N - H)  

6(N - H) = 2.354,4

[tex](N-H)=\frac{2.354,4}{6} =392,4~kJ/mol[/tex]

Kesimpulan

Berdasarkan langkah pengerjaan di atas, diperoleh energi ikatan rata-rata N - H dalam molekul NH₃ sebesar 392,4 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan rata-rata brainly.co.id/tugas/967193

2. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl brainly.co.id/tugas/1535969

3. Menghitung entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/1262693

------------------------------------------------------------------------

Detil Jawaban  

Kelas : IX

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : persamaan, termokimia, energi, ikatan, rata-rata, antaratom, wujud, gas, perubahan, entalpi, ΔH, hukum, Hess, pemutusan, pembentukan, standar, kiri, kanan, H-H, N≡N, N-H, N₂, H₂, NH₃, kJ/mol