jika listrik sebanyak 0,4 F dialirkan ke dalan larutan tembaga ( || ) sulfat dengan elektrode Pt, tentukan : reaksi katode & anode, massa endapan di anode ( STP

tembaga(II) sulfat jika diuraikan akan membentuk ion
tembaga(II) sulfat ------> Cu ^2+ + SO4 ^2-
katode (reduksi) : Cu ^2+  + 2e------> Cu
Anode(oksidasi) : karena anodenya SO4^2- maka yang dioksidasinya adalah air(H2O) reaksinya:
2H20 ------> 4H+ + O2 + 4e (disetarakan)
kemudian kalian samakan jumlah energinya(e)
Cu ^2+  + 2e------> Cu..................... x2
2H20 ------> 4H+ + O2 + 4e........... x1
...............................................................+
Cu^2+ + 2H2O ------> Cu + 4H+ + O2
maaf kalau salah soalnya masih belajar....

CuSO4 ==> Cu2+ + SO4^2-
Katode: Cu2+ + e ==> Cu
Anode: 2H2O => 4H+ + O2 + 4e
0,4 F ~ 0,4 mol elektron
Perbandingan koef O2 thd elektron = perbandingan mol O2 thd elektron.
Mol O2 = (1/4) x 0,4 = 0,1 mol
Vol O2 (STP) = mol x 22,4
Vol O2 (STP) = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter