Tolong bantuin donk pakai cara pr liburan Jika 50mL asam sulfat 1M direaksikan dengan 100mL natrium hidroksida 1M terjadi kenaikan suhu sebesar 8,6°C. Jika 25mL

H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + H2O

1 mol H2SO4 setara dgn 2 mol NaOH

Hitung masing2 mol reaktan pd tiap percobaan.

I.
H2SO4 : 50 × 1 = 50 mmol
NaOH : 100 × 1 = 100 mmol
Kenaikan suhu : 8.6 degC

Pd percobaan I, kedua reaktan tepat habis bereaksi, dgn kenaikan suhu 8.6 degC

II.
H2SO4 : 25 × 1 = 25 mmol
NaOH : 125 × 1 = 125 mmol
Kenaikan suhu : 4.3 degC

Sbg pembatas reaksi adalah H2SO4 sebesar 25 mmol, dan tersisa NaOH sebesar 75 mmol.
Pd percobaan II, H2SO4 yg bereaksi adalah 1/2 dari jumlah mol H2SO4 pd percobaan I.
Dengan demikian kenaikan suhu juga menjadi 1/2× dari 8.6 = 4.3 degC.

III.
H2SO4 : 100 × 1 = 100 mmol
NaOH : 50 × 1 = 50 mmol
Kenaikan suhu : 4.3 degC

Disini sbg pembatas reaksi adalah NaOH sebesar 50 mmol dan H2SO4 tersisa sebesar 75 mmol.
Bandingkan NaOH yg bereaksi pd percobaan I, pd percobaan III jumlah NaOH 1/2× nya sehingga kenaikan suhu juga menjadi 1/2 × 8.6 = 4.3 degC

Demikian penjelasannya.