penting bgt....jawab please

Mol Na-dikromat = massa/Mr
= 30/298 = 0,10 mol
Massa propanol = vol x massa jenis
= 20x0,786 = 15,72 g
Mr propanol = 60
Mol propanol = 15,72/60 = 0,262 mol
Pereaksi pembatas :
mol/koef ---> hasil terkecil
Propanol : 0,262/3 = 0,087
Na-dikromat: 0,1/1 = 0,1 > 0,087
Jadi yg berlebih adl Na2Cr2O7
Mol propanon ~ mol propanol ~ 0,262 mol

Semoga membantu

a) menentukan preaksi berlebih

mol Na2Cr2O7.H2O = 30/298 = 0,10067mol

massa propanol-2 = 0,786gr/cm3 x 20cm3 = 15,72gram

mol propanol-2 = 15,72/60 = 0,262mol

untuk menenrukan preaksi berlebih kita gunakan perbanding mol preaksi dengan koefisien masing2

Na2Cr2O7 : propanol-2
0,10067 : 0,262/3
0,10067 : 0,08733

dari perbandingan terlihat jika mol propanol-2 < mol Na2Cr2O7

jadi preaksi berlebih nya Na2Cr2O7 dan H2SO4 yg sudah tertera dalam soal

b)
karna Na2Cr2O7 adalah preaksi pembatasnya maka,mol nya dapat mwnjadi indikator dalam penentuan mol produk

mol propanon yg terbentuk = 3/3 x mol propano-2
mol propanon yg terbentuk = 3/3 x 0,262
mol propanon yg terbentuk = 0,262mol