Unsur p,Q, R dan S terletak pada satu golongan. Nomor atom unsur tersebut secara berturut turut adalah 3, 11, 19 dan 37. Berdasarkan nomor atom tersebut, hubung

Berdasarkan nomor atom tersebut, hubungan antara nomor atom dengan energi ionisasinya di gambarkan oleh grafik

urutan energi ionisasi dari kecil ke besar :

P < Q < R < S

*dapat dilihat mana grafik yang sesuai dengan urutan di atas

Pembahasan

Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.

Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat maka atom semakin sulit untuk melepas elektron. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\orange{Diket}}}}[/tex]  

P dengan nomor atom 3

Q dengan nomor atom 11

R dengan nomor atom 19

S dengan nomor atom 37

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Energi ionisasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Menentukan konfigurasi elektron masing-masing unsur

₃P = 2. 1

₁₁Q = 2. 8. 1

₁₉R = 2. 8. 8. 1

₃₇S = 2. 8. 18. 8. 1

.

Menentukan hubungan konfigurasi elektron dengan energi ionisasi

Semua unsur diatas memiliki elektron valensi = 1, oleh karena itu semua unsur berada pada satu golongan yang sama yaitu golongan IA. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.

.

Sehingga energi ionisasi dari atas (unsur P) hingga ke bawah (unsur S) adalah semakin kecil. Maka, urutan energi ionisasi dari kecil ke besar adalah

P < Q < R < S

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  

urutan energi ionisasi dari kecil ke besar :

P < Q < R < S

paling kecil energi ionisasi = S

paling besar energi ionisasi = P

*dapat dilihat mana grafik yang sesuai dengan urutan di atas

[tex]\mathbf{\bold{Pelajari~Lebih~Lanjut}}[/tex]  

• Jari-jari atom https://brainly.co.id/tugas/3883415, https://brainly.co.id/tugas/31941056
• Energi ionisasi https://brainly.co.id/tugas/7593848, https://brainly.co.id/tugas/13539905
• Afinitas elektron https://brainly.co.id/tugas/9817966#

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

[tex]\mathbf{\bold{Detil~Jawaban}}[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

#AyoBelajar